Thermodynamik (eBook)

Ein Lehrbuch für Ingenieure

Herbert Windisch (Autor)

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2014 | 5. Aufl.
368 Seiten
De Gruyter (Verlag)
978-3-486-98966-3 (ISBN)

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The great strength of this textbook is its clear didactic design with well-defined and monitored learning objectives. Summary reviews of key insights enhance retention of the learning material. The appendix includes a compilation of formulas and a dictionary, making this book a handy and efficient reference work that provides valuable support for examinations and for reading the international literature.

Herbert Windisch, Hochschule Heilbronn

Inhalt

1 Einführung 11
1.1 Thermodynamik wozu? 11
1.2 Welche Aussagen macht die Thermodynamik? 11
1.3 Methoden der Thermodynamik 12
2 System und Zustand 15
2.1 System, Systemgrenze, Systemeigenschaften 15
2.1.1 Systeme 15
2.1.2 Systemeigenschaften 16
2.2 Zustand und Zustandsgrößen 19
2.2.1 Zustand und Prozess 19
2.2.2 Zustandsgrößen 20
2.3 Thermische Zustandsgleichung 28
2.3.1 Die individuelle Gaskonstante Ri 29
2.3.2 Die allgemeine Gaskonstante R 32
2.4 Zustandsdiagramme 33
3 Prozesse und Prozessgrößen 35
3.1 Prozesse 35
3.1.1 Zustandsänderungen durch Prozesse 36
3.2 Der Energieerhaltungssatz 40
3.3 Wärme, Wärmemenge, Wärmekapazität 41
3.3.1 Spezifische Wärmekapazität c 42
3.3.2 Spezifische Wärmekapazitäten von festen und flüssigen (gasförmigen) Stoffen in der Anwendung 46
3.3.3 Mischungstemperatur 48
3.3.4 Schmelz- und Verdampfungsenthalpie 50
3.4 Arbeit 53
3.4.1 Umwandlung mechanischer oder elektrischer Arbeit in thermische Energie 54
4 Der 1. und 2. Hauptsatz der Thermodynamik 61
4.1 Die Innere Energie 61
4.2 Der 1. Hauptsatz für geschlossene Systeme 66
4.2.1 Ruhende Systeme 66
4.2.2 Bewegte Systeme 67
4.3 Der 1. Hauptsatz für offene Systeme 68
4.3.1 Stationäre Prozesse 68
4.4 Kalorische Zustandsgleichung 74
4.4.1 Innere Energie 74
4.4.2 Enthalpie 75
4.5 Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik 79
4.5.1 Die Entropie 81
4.6 Der 3. Hauptsatz der Thermodynamik 90
5 Zustandsänderungen idealer Gase 93
5.1 Die isochore Zustandsänderung (V = konst.) 95
5.2 Die isobare Zustandsänderung (p = konst.) 98
5.3 Die isotherme Zustandsänderung (T = konst.) 103
5.4 Die isentrope Zustandsänderung (s = konst.) 107
5.5 Die polytrope Zustandsänderung 113
6 Gasmischungen, feuchte Luft und Dampf 125
6.1 Gasmischungen idealer Gase 125
6.1.1 Der Raumanteil und das Partialvolumen 125
6.1.2 Der Massenanteil 127
6.1.3 Die Dichte einer Gasmischung 128
6.1.4 Die Molmasse einer Gasmischung 128
6.1.5 Umrechnung Massenanteil in Raumanteil 129
6.1.6 Der Partialdruck pi 129
6.1.7 Die spezifischen Wärmekapazitäten cp und cv 130
6.2 Dampf 133
6.2.1 Das Verhalten von reinen Stoffen am Beispiel Wasser 133
6.2.2 Zustandsgrößen von Nassdampf 138
6.2.3 Das T,s- und h,s-Diagramm für Wasser 140
6.3 Feuchte Luft (Gas-Dampf-Gemisch) 145
6.3.1 Absolute Feuchte 147
6.3.2 Relative Feuchte 147
6.3.3 Das spezifische Volumen feuchter Luft 149
6.3.4 Die spezifische Enthalpie feuchter Luft 150
6.3.5 Das h,x-Diagramm für feuchte Luft 152
7 Prozesse von Kraft- und Arbeitsmaschinen 157
7.1 Grundsätzliches zu Kreisprozessen 157
7.2 Vergleichsprozesse von Kraftmaschinen 163
7.2.1 Der Carnot-Prozess 163
7.2.2 Der Gleichraum-Prozess 169
7.2.3 Der Gleichdruck-Prozess 174
7.2.4 Der Seiliger-Prozess 179
7.2.5 Der Joule-Prozess 183
7.2.6 Der Stirling-Prozess 188
7.3 Der Clausius-Rankine-Prozess 193
7.4 Kältemaschinen und Wärmepumpe 197
7.4.1 Gaskältemaschinen 200
7.4.2 Dampfkältemaschinen 201
7.5 Der Verdichter 204
7.5.1 Der verlustlose Verdichter 204
7.5.2 Der reale Verdichter 207
7.5.3 Isentroper Turbinen- und Verdichterwirkungsgrad 214
8 Ausgewählte adiabate, rigide Strömungsprozesse 221
8.1 Grundlagen 221
8.2 Die adiabate Drosselung 228
8.3 Die adiabate Düsen- und Diffusorströmung 230
8.3.1 Düse 230
8.3.2 Diffusor 235
8.4 Querschnittsflächen bei isentroper Düsen- und Diffusorströmung 238
9 Wärmeübertragung 245
9.1 Wärmeleitung 248
9.1.1 Wärmeleitung durch eine ebene Wand 249
9.1.2 Wärmeleitung durch mehrschichtige ebene Wände 254
9.1.3 Wärmeleitung durch zylindrische Wände 257
9.2 Wärmeübergang 260
9.2.1 Berechnung der Wärmeübergangszahl über die Nußelt-Zahl 263
9.2.2 Nußelt-Beziehungen beim Phasenwechsel 279
9.3 Wärmedurchgang 287
9.4 Temperaturstrahlung 292
9.4.1 Wärmeübertragung durch Strahlung 302
9.4.2 Das Strahlungsverhalten von Gasen 306
9.5 Wärmeübertrager 307
9.5.1 Berechnung von Rekuperatoren 310
10 Tabellen 329
11 Formelzeichen, Indizes, Abkürzungen 339
12 Literaturverzeichnis 343
13 Fachwörterlexikon 345
Deutsch – Englisch 345
Englisch – Deutsch 353
Index 361

Rezensionen

"Demjenigen, der eine anschauliche Einführung in die Thermodynamik mit praxisnahen Beispielen nebst Lexikon in nur einem Buch sucht, ist mit diesem Werk [...] gut geholfen." D. Offermann, VGB Power Tech 07/2001 "Herbert Windisch befasst sich in diesem Buch mit den grundlegenden Sachverhalten der Thermodynamik. Es richtet sich an Studierende der Ingenieurwissenschaften, insbesondere des Maschinenbaus an Fachhochschulen, Berufsakademien und technischen Universitäten. Die große Stärke dieses Buches ist, dass es selbst komplizierte Sachverhalte in einer klaren Sprache verständlich erklärt. Das macht es einfach mit diesem Buch zu arbeiten." (Simon Sauter, lehrerbibliothek.de, Juni 2004)

Textauszug

3 Prozesse und Prozessgrößen

Lernziel In diesem Kapitel sollen Sie lernen, die Prozessgrößen von Zustandsgrößen zu unterscheiden. Sie müssen in der Lage sein, verschiedene Formen von Arbeit zu unterscheiden, und das Wesen der Wärme lernen. Sie müssen Arbeiten und Wärmemengen berechnen können. Außerdem müssen Sie Mischungen von Stoffen unterschiedlicher Temperatur berechnen können. Die Methoden zur Bestimmung der Wärmekapazität müssen beherrscht werden. Wichtig ist auch die Berücksichtigung der Temperaturabhängigkeit der Wärmekapazität, und Sie müssen unterscheiden können zwischen wahrer und mittlerer spezifischer Wärmekapazität. Beherrschen müssen Sie auch den daraus resultierenden Umgang mit Wärmekapazitäten in der Praxis sowie die Berücksichtigung der Latentwärme.

3.1 Prozesse

Im vorangegangenen Kapitel haben wir Systeme, die sich in einem energetischen Beharrungszustand befinden, mit Hilfe der Zustandsgrößen beschrieben. Den Vorgang der Veränderung eines Zustandes bezeichnen wir als Prozess. Bei einem Prozess wird der Energieinhalt eines Systems verändert, d.h. das System geht von einem Zustand in einen anderen über. Dabei ist es meist auch von Bedeutung, unter welchen Randbedingungen dieser Prozess stattfindet. Die Veränderung des energetischen Inhalts wird durch die beiden Prozessgrößen Wärme und Arbeit herbeigeführt. Man bezeichnet sie auch als Energien beim Systemübergang. Dies bedeutet, immer wenn ein System verändert wird, ist Wärme oder Arbeit oder beides im Spiel. Wärme und Arbeit sind keine Zustandsgrößen, weil sie eine Veränderung bewirken. Die Quantifizierung von Wärme und Arbeit dient dazu, den Betrag der Energiezufuhr oder -abfuhr zu beschreiben.

 

An dieser Stelle sei darauf hingewiesen, dass das Internationale Einheitensystem (SI) mit der für alle Energieformen geltenden Einheitengleichung

(3.1)

die Umrechnung der Energieinhalte verschiedener Energieformen erheblich erleichtert, wobei für mechanische Arbeit meist die Einheit Nm, für elektrische Arbeit die Einheit Ws und für die Wärme die Einheit J verwendet wird.

 

Bevor wir uns den verschiedenen Prozessgrößen zuwenden, treffen wir folgende Vorzeichenvereinbarung:

Abbildung 3-1: Vorzeichendefinition für Energieströme an Systemen

Die dem System zugeführten Energien sind vom Vorzeichen her positiv, die vom System abgegebenen Energien negativ.

Diese Vorzeichenregel wird zwar in den meisten Büchern verwendet, ist aber willkürlich und nicht bindend.

Hinweis Wenn Sie mehrere Bücher verwenden, prüfen Sie, ob alle die gleiche Vorzeichenregel verwenden, sonst kann es leicht zu Fehlern kommen. Im Bereich der Kraft- und Arbeitsmaschinen verwendet man gerne die umgekehrte Vorzeichenregel, denn dann ist der Betrachter außerhalb des Systems und interpretiert es als positiv, wenn die Maschine Energie abgibt.

3.1.1 Zustandsänderungen durch Prozesse

Wie bereits erwähnt, wird bei einem thermodynamischen Prozess der energetische Zustand eines Systems verändert. Dies geschieht durch äußere Einwirkungen, wie zum Beispiel Veränderung des Volumens oder Wärmezufuhr oder -abfuhr. Da sich bei jedem Prozess der Zustand des Systems ändert, durchläuft das System eine Zustandsänderung. Eine Zustandsänderung ist dadurch gekennzeichnet, dass man den Anfangszustand und den Endzustand kennt. Zur näheren Kennzeichnung eines Prozesses hingegen benötigen wir noch zusätzliche Informationen über das Verfahren und die näheren Umstände, unter denen die Zustandsänderung abläuft, z.B. konstantes Volumen (isochor), konstante Temperatur (isotherm) oder konstanter Druck (isobar).

 

Beispiel 3-1: In einem Föhn wird Luft erwärmt, d.h. die Zustandsänderung verläuft isobar, weil vor und nach dem Föhn der gleiche Druck herrscht. Wenn sich auch ein gleichbleibender Luftstrom einstellt und die Temperaturen vor und nach dem Föhn sich zeitlich nicht verändern, haben wir einen stationären Prozess.

 

Nichtstatische Zustandsänderung

Nichtstatische Zustandsänderungen sind Zustandsänderungen, die Nichtgleichgewichtszustände durchlaufen.

 

Betrachten wir ein System (siehe Abb. 3-2), das aus zwei Kammern besteht, die über ein absperrbares Ventil verbundenen sind. Zu Beginn befindet sich in der linken Kammer ein Gas im Zustand 1, in der rechten Kammer herrscht absolutes Vakuum, d.h. p = 0. Beim Öffnen des Hahnes strömt nun Gas von der linken in die rechte Kammer. Dabei bilden sich im Gas Wirbel sowie Druck-, Dichte- und Temperaturunterschiede aus. Alle Werte für p, v und T sind variabel. Das Gas befindet sich beim Überströmen nicht im Gleichgewichtszustand, obwohl es anfangs im Gleichgewichtszustand war.

Abbildung 3-2: Nichtstatische Zustandsänderung

Durch die thermische Zustandsgleichung, die ja nur für Gleichgewichtszustände gilt, lässt sich die nichtstatische Zustandsänderung nicht beschreiben. Deshalb kann man sie in einem thermodynamischen Diagramm nicht darstellen. Man kann nur den Anfangs- und den Endzustand, welche Gleichgewichtszustände sind, angeben, nicht jedoch die Zwischenzustände. Deshalb kann im Diagramm (Abb. 3-3) der genaue Verlauf der Zustandsänderung nicht eingezeichnet werden:

Abbildung 3-3: Nichtstatische Zustandsänderung im p,v-Diagramm

Quasistatische Zustandsänderung

Reihen sich mehrere Gleichgewichtszustände aneinander, so spricht man von einer quasistatischen Zustandsänderung. Bei genauerer Betrachtung ist eine quasistatische Zustandsänderung gar nicht möglich, sie ist ein idealisierter Grenzfall, in dem nicht exakt Gleichgewicht herrscht. Allerdings reicht die Beschreibung der Zustände durch die Zustandsgrößen gerade noch aus. Die mechanischen und thermischen Störungen im Gleichgewicht sind als vernachlässigbar klein anzusehen. Die Darstellung einer quasistatischen Zustandsänderung erfolgt durch eine stetige Kurve im p,v-Diagramm:

Abbildung 3-4: Quasistatische Zustandsänderung

Natürliche Prozesse

Als natürlichen Prozess bezeichnet man einen Prozess, in dem das System mindestens zu Beginn und zum Ende dieses Prozesses in einem Gleichgewichtszustand ist, über welchen sich genaue Aussagen machen lassen. Unter dieser Voraussetzung ist jeder Vorgang, der in der Natur auftritt oder in einer technischen Einrichtung abläuft, ein natürlicher Prozess, wenn das System aus einem definierten Anfangszustand in einen definierten Endzustand gebracht wird. Die Zwischenzustände brauchen keine Voraussetzungen zu erfüllen, wie etwa die des Gleichgewichtes.

 

Reversible und irreversible Prozesse

Reversible Prozesse sind Prozesse, die umkehrbar sind, d.h., dass man ein System, in dem ein Prozess abgelaufen ist, wieder in seinen Anfangszustand zurückbringen kann, ohne dass irgendwelche Änderungen in der Umgebung zurückbleiben.

Bleiben irgendwelche Änderungen in der Umgebung zurück, so ist der Prozess irreversibel, also nicht umkehrbar. Alle in der Natur oder Technik ablaufenden Prozesse der Energieumwandlung oder der Energieübertragung sind reibungsbehaftet, so dass die Energie nicht vollständig in die ursprünglich vorhandene Energieart zurückverwandelt werden kann. Sie sind also irreversibel. Darauf werden wir bei der Behandlung der Entropie noch näher eingehen.

 

Können die Verluste vernachlässigt werden, so lässt sich der Prozess umkehren und der Energiezustand zu Beginn des Prozesses wieder vollständig herstellen. Derartig idealisierte Prozesse bezeichnet man als reversibel. Wir setzen in der Thermodynamik häufig reversible Zustandsänderungen voraus, weil dies die Betrachtung der Vorgänge in einem System vereinfacht. So werden reibungsbehaftete Vorgänge meist als reibungsfrei definiert, um einfachere Formulierungen zu erhalten.

 

Stationäre und instationäre Prozesse

Es gibt Prozesse, bei denen Randbedingungen des Systems zeitlich konstant, d.h. durch eine andauernde äußere Einwirkung, aufrechterhalten werden. Einen solchen Vorgang nennen wir einen stationären Prozess:

 

Ein stationärer Prozess ist z.B. der Wärmefluss durch eine Wand mit konstantem Temperaturgefälle.

Abbildung 3-5: Wärmefluss durch eine Wand mit konstantem Temperaturgefälle

Speziell bei Strömungsvorgängen sind solche stationären Prozesse eine häufige Erscheinung (Abb. 3-6).

 

Man spricht von stationären Fließprozessen, wenn die Massenströme, die im System und die über die Systemgrenze fließen, zeitlich konstant sind:

Abbildung 3-6: Stationärer Fließprozess

Instationär ist ein Strömungsvorgang, wenn die Massenströme zeitlich nicht konstant sind, z.B. das Auslaufen eines Behälters. Es ändert sich ständig die Höhe der Flüssigkeitssäule, die über der Auslaufmündung steht, und damit ist die Druckdifferenz...

Produkt-Details

• Erscheint lt. Verlag: 2.4.2014
• Zusatzinfo: 152 b/w ill., 32 b/w tbl.
• Verlagsort: Berlin/München/Boston
• Sprache: deutsch
• Themenwelt: Technik ► Maschinenbau
• Schlagworte: adiabatics • Adiabatik • cyclical processes • Engines • Heat • Kraftmaschinen • Kreisprozesse • thermodynamics • Thermodynamik • Wärme
• ISBN-10: 3-486-98966-9 / 3486989669
• ISBN-13: 978-3-486-98966-3 / 9783486989663