Physikalische Chemie (eBook)

Peter W. Atkins, Julio de Paula, James J. Keeler (Autoren)

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2021 | 6. Auflage
Wiley-VCH GmbH (Verlag)
978-3-527-82833-3 (ISBN)

Infos

Das unverzichtbare, umfassende Lehrbuch der Physikalischen Chemie!

Der 'große Atkins' ist und bleibt ein Muss für alle Studierenden, die sich ernsthaft mit der Physikalischen Chemie auseinandersetzen. In unverwechselbarem Stil deckt Peter Atkins mit seinen Koautoren Julio de Paula und James Keeler die gesamte Bandbreite dieses faszinierenden und herausfordernden Fachs ab.

In der neuen, sechsten Auflage ist der Inhalt modular aufbereitet, um so das Lernen noch strukturierter und zielgerichteter gestalten zu können. Wie immer beim 'Atkins' gehen Anschaulichkeit und mathematische Durchdringung des Stoffes Hand in Hand. Und natürlich kommt der Bezug zu den Anwendungen der Physikalischen Chemie und ihrer Bedeutung für andere Fachgebiete nie zu kurz.

* Jeder Abschnitt stellt explizit Motivation, Schlüsselideen und Voraussetzungen heraus
* Durchgerechnete Beispiele, Selbsttests und Zusammenfassungen der Schlüsselkonzepte erleichtern Lernen und Wiederholen
* Kästen mit Hinweisen zur korrekten Verwendung von Fachsprache und chemischer Konzepte helfen dabei, typische Fehler und Fehlvorstellungen zu vermeiden
* Herleitungen von Gleichungen erfolgen in separaten Toolkits, um das Nachschlagen und Nachvollziehen zu erleichtern
* Diskussionsfragen, leichte Aufgaben, schwerere Aufgaben, und abschnittsübergreifende Aufgaben in umfangreichen Übungsteilen an den Abschnittsenden
* Das Arbeitsbuch ist separat erhältlich und mit dem Lehrbuch im Set

Zusatzmaterial für Dozentinnen und Dozenten erhältlich unter www.wiley-vch.de/textbooks


Peter Atkins ist emeritierter Professor für Chemie am Lincoln College der University of Oxford und Autor international bekannter Chemie-Lehrbücher. Er ist einer der erfolgreichsten und didaktisch besten Lehrbuchautoren weltweit und schrieb zahlreiche Lehrbuch-Klassiker.

Julio de Paula ist Professor für Chemie am Lewis and Clark College, Portland, Oregon, USA. Zusammen mit Peter Atkins verfasste er bereits zahlreiche erfolgreiche Lehrbücher, neben der Neuauflage von 'Physikalische Chemie' u.a. auch 'Physical Chemistry for the Life Sciences'.

James Keeler ist Dozent an der Universität Cambridge und dort als Direktor für universitäre Lehre zuständig für die Chemievorlesungen für Studieneinsteiger. Er ist seit dieser Auflage als Koautor des 'Atkins' dabei.

• Fachbuch-Bestseller: Chemie (Nr. 11/2025) — Platz 4
• Fachbuch-Bestseller: Chemie (Nr. 10/2025) — Platz 6
• Fachbuch-Bestseller: Chemie (Nr. 6/2025) — Platz 10
• Fachbuch-Bestseller: Chemie (Nr. 3/2024) — Platz 5
• Fachbuch-Jahres-Bestseller: Chemie 2022 — Platz 4
• Fachbuch-Jahres-Bestseller: Chemie 2021 — Platz 1

Autor

Peter Atkins ist emeritierter Professor für Chemie am Lincoln College der University of Oxford und Autor international bekannter Chemie-Lehrbücher. Er ist einer der erfolgreichsten und didaktisch besten Lehrbuchautoren weltweit und schrieb zahlreiche Lehrbuch-Klassiker. Julio de Paula ist Professor für Chemie am Lewis and Clark College, Portland, Oregon, USA. Zusammen mit Peter Atkins verfasste er bereits zahlreiche erfolgreiche Lehrbücher, neben der Neuauflage von "Physikalische Chemie" u.a. auch "Physical Chemistry for the Life Sciences". James Keeler ist Dozent an der Universität Cambridge und dort als Direktor für universitäre Lehre zuständig für die Chemievorlesungen für Studieneinsteiger. Er ist seit dieser Auflage als Koautor des "Atkins" dabei.

Inhalt

Cover 1
Titelseite 5
Impressum 6
Inhaltsübersicht 7
Inhaltsverzeichnis 9
Tabellenverzeichnis 17
Toolkits 20
Zusatzinformationen 21
Anwendungen 22
Vorwort 23
Hinweise zur Benutzung des Buchs 25
Danksagung 29
Prolog – Energie, Temperatur und Chemie 31
1 Die Eigenschaften der Gase 33
1.1 Das ideale Gas 34
1.1.1 Die Zustände der Gase 34
1.1.2 Zustandsgleichungen und Gasgesetze 37
1.2 Die Bewegung von Molekülen in Gasen 44
1.2.1 Die kinetische Gastheorie 44
1.2.2 Intermolekulare Stöße 51
1.3 Reale Gase 54
1.3.1 Abweichungen vom idealen Verhalten 54
1.3.2 Die Van-der-Waals-Gleichung 59
2 Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik 73
2.1 Grundbegriffe 74
2.1.1 Arbeit, Wärme und Energie 74
2.1.2 Die Innere Energie 78
2.1.3 Volumenarbeit 80
2.1.4 Wärmeübergänge 84
2.2 Die Enthalpie 89
2.2.1 Die Definition der Enthalpie 89
2.2.2 Die Temperaturabhängigkeit der Enthalpie 92
2.3 Thermochemie 95
2.3.1 Standardenthalpien 95
2.3.2 Standardbildungsenthalpien 99
2.3.3 Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsenthalpien 100
2.3.4 Experimentelle Techniken 101
2.4 Zustandsfunktionen und totale Differenziale 106
2.4.1 Totale und nicht totale Differenziale 106
2.4.2 Änderungen der Inneren Energie 107
2.4.3 Änderungen der Enthalpie 111
2.4.4 Der Joule-Thomson-Effekt 111
2.5 Adiabatische Änderungen 115
2.5.1 Änderung der Temperatur 115
2.5.2 Änderung des Drucks 116
3 Der Zweite und der Dritte Hauptsatz der Thermodynamik 129
3.1 Die Entropie 130
3.1.1 Der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik 130
3.1.2 Die Definition der Entropie 132
3.1.3 Die Entropie als Zustandsfunktion 136
3.2 Entropieänderungen bei speziellen Prozessen 143
3.2.1 Expansion 143
3.2.2 Phasenübergänge 144
3.2.3 Erhitzen 145
3.2.4 Zusammengesetzte Prozesse 146
3.3 Die Messung der Entropie 149
3.3.1 Die kalorimetrische Messung der Entropie 149
3.3.2 Der Dritte Hauptsatz der Thermodynamik 151
3.4 Die Beschränkung auf das System 155
3.4.1 Freie Energie und Freie Enthalpie 155
3.4.2 Freie Standardreaktionsenthalpien 159
3.5 Die Verbindung von Erstem und Zweitem Hauptsatz 164
3.5.1 Eigenschaften der Inneren Energie 164
3.5.2 Eigenschaften der Freien Enthalpie 167
4 Physikalische Umwandlungen reiner Stoffe 187
4.1 Phasendiagramme reiner Stoffe 188
4.1.1 Die Stabilität von Phasen 188
4.1.2 Phasengrenzen 190
4.1.3 Drei typische Phasendiagramme 194
4.2 Thermodynamische Betrachtung von Phasenübergängen 198
4.2.1 Abhängigkeit der Stabilität von den Bedingungen 198
4.2.2 Die Lage der Phasengrenzlinien 201
5 Die Eigenschaften einfacher Mischungen 213
5.1 Die thermodynamische Beschreibung von Mischungen 214
5.1.1 Partielle molare Größen 214
5.1.2 Thermodynamik von Mischphasen 220
5.1.3 Das chemische Potenzial flüssiger Phasen 223
5.2 Die Eigenschaften von Lösungen 228
5.2.1 Flüssige Mischungen 228
5.2.2 Kolligative Eigenschaften 231
5.3 Phasendiagramme flüssiger Zweikomponentensysteme 241
5.3.1 Dampfdruckdiagramme 241
5.3.2 Siedediagramme 243
5.3.3 Destillation 246
5.3.4 Flüssig/Flüssig-Phasendiagramme 248
5.4 Phasendiagramme fester Zweikomponentensysteme 254
5.4.1 Eutektische Mischungen 254
5.4.2 Systeme mit chemischen Reaktionen 255
5.4.3 Inkongruentes Schmelzen 256
5.5 Phasendiagramme ternärer Systeme 259
5.5.1 Ternäre Phasendiagramme 259
5.5.2 Ternäre Systeme 260
5.6 Aktivitäten 263
5.6.1 Die Aktivität des Lösungsmittels 263
5.6.2 Die Aktivität des gelösten Stoffs 263
5.6.3 Aktivitäten in regulären Lösungen 266
5.6.4 Aktivitäten von Ionen in Lösung 267
6 Das chemische Gleichgewicht 293
6.1 Die Gleichgewichtskonstante 294
6.1.1 Das Minimum der Freien Enthalpie 294
6.1.2 Die Beschreibung des chemischen Gleichgewichts 296
6.2 Die Verschiebung des Gleichgewichts bei Änderung der Reaktionsbedingungen 305
6.2.1 Der Einfluss des Drucks auf das Gleichgewicht 305
6.2.2 Der Einfluss der Temperatur auf das Gleichgewicht 307
6.3 Elektrochemische Zellen 310
6.3.1 Halbreaktionen und Elektroden 310
6.3.2 Zelltypen 311
6.3.3 Die Zellspannung 312
6.3.4 Die Bestimmung thermodynamischer Funktionen 315
6.4 Standard-Elektrodenpotenziale 318
6.4.1 Standardpotenziale 318
6.4.2 Anwendungen der Standardpotenziale 320
7 Quantentheorie 335
7.1 Die Anfänge der Quantenmechanik 336
7.1.1 Die Quantisierung der Energie 337
7.1.2 Der Welle-Teilchen-Dualismus 343
7.2 Wellenfunktionen 348
7.2.1 Die Schrödinger-Gleichung 348
7.2.2 Die Born’sche Interpretation der Wellenfunktion 349
7.3 Operatoren und Observablen 354
7.3.1 Operatoren 354
7.3.2 Superpositionen und Erwartungswerte 359
7.3.3 Die Heisenberg’sche Unschärferelation 362
7.3.4 Die Postulate der Quantenmechanik 365
7.4 Translation 368
7.4.1 Freie Bewegung in einer Dimension 368
7.4.2 Bewegung in einer Dimension: Das Teilchen im Kasten 370
7.4.3 Bewegung in zwei und mehr Dimensionen 374
7.4.4 Der Tunneleffekt 377
7.5 Schwingung 383
7.5.1 Der harmonische Oszillator 383
7.5.2 Eigenschaften des harmonischen Oszillators 388
7.6 Rotation 392
7.6.1 Rotation in zwei Dimensionen: Teilchen auf einer Kreisbahn 392
7.6.2 Rotation in drei Dimensionen: Teilchen auf einer Kugelschale 397
8 Atomstruktur und Atomspektren 429
8.1 Wasserstoffähnliche Atome 430
8.1.1 Die Struktur wasserstoffähnlicher Atome 430
8.1.2 Atomorbitale und ihre Energien 434
8.2 Mehrelektronenatome 443
8.2.1 Die Orbitalnäherung 443
8.2.2 Das Pauli-Ausschlussprinzip 444
8.2.3 Das Aufbauprinzip 447
8.2.4 Selbstkonsistente Orbitale 454
8.3 Atomspektren 456
8.3.1 Die Spektren wasserstoffähnlicher Atome 456
8.3.2 Die Spektren von Mehrelektronenatomen 458
9 Molekülstruktur 475
Prolog – Die Born-Oppenheimer-Näherung 477
9.1 Valence-Bond (VB)-Theorie 478
9.1.1 Homoatomare zweiatomige Moleküle 478
9.1.2 Resonanz 480
9.1.3 Mehratomige Moleküle 481
9.2 Molekülorbital (MO)-Theorie: Das Wasserstoffmolekül-Ion 486
9.2.1 Linearkombination von Atomorbitalen (LCAO) 486
9.2.2 Bezeichnungen von Molekülorbitalen 491
9.3 Molekülorbital (MO)-Theorie: homoatomare zweiatomige Moleküle 492
9.3.1 Elektronenkonfigurationen 492
9.3.2 Photoelektronenspektroskopie 498
9.4 Molekülorbital (MO)-Theorie: heteroatomare zweiatomige Moleküle 501
9.4.1 Polare Bindungen und Elektronegativität 501
9.4.2 Das Variationsprinzip 502
9.5 Molekülorbital (MO)-Theorie: mehratomige Moleküle 509
9.5.1 Die Hückel-Näherung 510
9.5.2 Anwendungen der MO-Theorie 515
9.5.3 Quantenchemie mit Computern 518
10 Molekülsymmetrie 535
10.1 Die Symmetrieelemente von Molekülen 536
10.1.1 Symmetrieoperationen und Symmetrieelemente 536
10.1.2 Klassifikation von Molekülen in Gruppen nach ihrer Symmetrie 538
10.1.3 Konsequenzen der Molekülsymmetrie 543
10.2 Gruppentheorie 545
10.2.1 Grundlagen der Gruppentheorie 545
10.2.2 Matrixdarstellungen 547
10.2.3 Charaktertafeln und Symmetriebezeichnungen 551
10.3 Anwendungen der Molekülsymmetrie 556
10.3.1 Verschwindende Integrale 556
10.3.2 Anwendungen der Molekülsymmetrie 560
10.3.3 Auswahlregeln 562
11 Molekulare Spektroskopie 569
11.1 Allgemeine Merkmale spektroskopischer Methoden 570
11.1.1 Absorption und Emission elektromagnetischer Strahlung 571
11.1.2 Die Breite von Spektrallinien 576
11.1.3 Experimentelle Techniken 578
11.2 Rotationsspektren 585
11.2.1 Die Energieniveaus der Rotation 585
11.2.2 Mikrowellenspektroskopie 591
11.2.3 Raman-Rotationsspektroskopie 594
11.2.4 Kernstatistik und Rotationszustände 596
11.3 Schwingungsspektren zweiatomiger Moleküle 599
11.3.1 Molekülschwingungen 599
11.3.2 Infrarotspektroskopie 600
11.3.3 Anharmonizität 601
11.3.4 Rotationsschwingungsspektren 604
11.3.5 Raman-Schwingungsspektren zweiatomiger Moleküle 607
11.4 Schwingungsspektren mehratomiger Moleküle 610
11.4.1 Normalschwingungen 610
11.4.2 Infrarot-Absorptionsspektren mehratomiger Moleküle 612
11.4.3 Raman-Schwingungsspektren mehratomiger Moleküle 614
11.5 Symmetrieanalyse von Schwingungsspektren 617
11.5.1 Die Symmetrie von Normalschwingungen 617
11.5.2 Die Symmetrie von Schwingungswellenfunktionen 619
11.6 Elektronenspektren 622
11.6.1 Elektronenspektren zweiatomiger Moleküle 622
11.6.2 Elektronenspektren mehratomiger Moleküle 631
11.7 Die Desaktivierung angeregter Zustände 635
11.7.1 Fluoreszenz und Phosphoreszenz 635
11.7.2 Dissoziation und Prädissoziation 638
11.7.3 Laser 639
12 Magnetische Resonanz 665
12.1 Grundlagen der magnetischen Resonanz 666
12.1.1 Kernspinresonanz (NMR) 666
12.1.2 Elektronenspinresonanz (ESR) 670
12.2 Eigenschaften von NMR-Spektren 673
12.2.1 Die chemische Verschiebung 673
12.2.2 Die Entstehung der Abschirmung 675
12.2.3 Die Feinstruktur des Spektrums 678
12.2.4 Konformationsumwandlungen und Austauschprozesse 686
12.2.5 NMR in Festkörpern 688
12.3 Pulstechniken in der NMR 690
12.3.1 Der Vektor der Magnetisierung 691
12.3.2 Spinrelaxation 696
12.3.3 Die Entkopplung von Spins 700
12.3.4 Der Kern-Overhauser-Effekt 700
12.4 Elektronenspinresonanz (ESR) 706
12.4.1 Der g-Faktor 706
12.4.2 Die Hyperfeinstruktur 707
13 Statistische Thermodynamik 725
13.1 Die Boltzmann-Verteilung 726
13.1.1 Konfigurationen und Gewichte 726
13.1.2 Die relative Besetzungszahl von Zuständen 731
13.2 Die molekulare Zustandssumme 733
13.2.1 Die Interpretation der Zustandssumme 733
13.2.2 Beiträge zur molekularen Zustandssumme 735
13.3 Die Energie von Molekülen 745
13.3.1 Grundlegende Beziehungen 745
13.3.2 Mittlere Energien 746
13.4 Das kanonische Ensemble 751
13.4.1 Das Konzept des Ensembles 751
13.4.2 Die wahrscheinlichste Energie des Systems 753
13.4.3 Unabhängige Moleküle 754
13.4.4 Die Abhängigkeit der Energie vom Volumen 755
13.5 Innere Energie und Entropie 757
13.5.1 Die Innere Energie 757
13.5.2 Die Entropie 759
13.6 Abgeleitete Funktionen 766
13.6.1 Die Ableitungen 766
13.6.2 Gleichgewichtskonstanten 769
14 Wechselwirkungen zwischen Molekülen 791
14.1 Elektrische Eigenschaften von Molekülen 792
14.1.1 Elektrische Dipolmomente 792
14.1.2 Die Polarisierbarkeit 795
14.1.3 Polarisation 797
14.2 Wechselwirkungen zwischen Molekülen 802
14.2.1 Wechselwirkungen zwischen Dipolen 802
14.2.2 Wasserstoffbrückenbindungen 808
14.2.3 Die Gesamtwechselwirkung 810
14.3 Flüssigkeiten 819
14.3.1 Molekulare Wechselwirkungen in Flüssigkeiten 819
14.3.2 Die Grenzfläche Flüssigkeit-Gas 823
14.3.3 Oberflächenschichten 827
14.3.4 Kondensation 830
14.4 Makromoleküle 832
14.4.1 Mittlere Molmassen 832
14.4.2 Die Hierarchie der Strukturen 834
14.4.3 Statistische Knäuel 835
14.4.4 Die mechanischen Eigenschaften von Polymeren 840
14.4.5 Die thermischen Eigenschaften von Polymeren 842
14.5 Aggregation und Selbstorganisation 845
14.5.1 Kolloide 845
14.5.2 Mizellen und biologische Membranen 849
15 Festkörper 869
15.1 Kristallstrukturen 870
15.1.1 Gitter und Elementarzellen 870
15.1.2 Die Identifikation von Gitterebenen 873
15.2 Beugungstechniken zur Strukturanalyse 877
15.2.1 Röntgenkristallografie 877
15.2.2 Neutronen- und Elektronenbeugung 886
15.3 Bindungen in Festkörpern 891
15.3.1 Metallische Festkörper 891
15.3.2 Ionische Festkörper 896
15.3.3 Molekulare und kovalente Festkörper 900
15.4 Mechanische Eigenschaften von Festkörpern 902
15.5 Elektrische Eigenschaften von Festkörpern 905
15.5.1 Metallische Leiter 905
15.5.2 Isolatoren und Halbleiter 906
15.5.3 Supraleiter 909
15.6 Magnetische Eigenschaften von Festkörpern 912
15.6.1 Magnetische Suszeptibilität 912
15.6.2 Permanente und induzierte magnetische Momente 913
15.6.3 Magnetische Eigenschaften von Supraleitern 915
15.7 Optische Eigenschaften von Festkörpern 917
15.7.1 Lichtabsorption durch Excitonen 917
15.7.2 Lichtabsorption durch Metalle und Supraleiter 918
15.7.3 Nichtlineare optische Effekte 920
16 Die Bewegung von Molekülen 933
16.1 Transporteigenschaften idealer Gase 934
16.1.1 Die phänomenologischen Gleichungen 934
16.1.2 Die Transportkoeffizienten 936
16.2 Die Bewegung von Molekülen in Flüssigkeiten 944
16.2.1 Experimentelle Ergebnisse 944
16.2.2 Ionenbeweglichkeiten 947
16.3 Diffusion 954
16.3.1 Diffusion aus thermodynamischer Sicht 954
16.3.2 Die Diffusionsgleichung 957
16.3.3 Diffusion aus statistischer Sicht 961
17 Chemische Kinetik 973
17.1 Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen 974
17.1.1 Die Beobachtung des Reaktionsverlaufs 975
17.1.2 Die Reaktionsgeschwindigkeit 977
17.2 Integrierte Geschwindigkeitsgesetze 984
17.2.1 Reaktionen nullter Ordnung 984
17.2.2 Reaktionen erster Ordnung 984
17.2.3 Reaktionen zweiter Ordnung 986
17.3 Reaktionen in der Nähe des Gleichgewichts 991
17.3.1 Reaktionen erster Ordnung in der Nähe des Gleichgewichts 991
17.3.2 Relaxationsmethoden 992
17.4 Die Arrhenius-Gleichung 995
17.4.1 Die Temperaturabhängigkeit von Reaktionsgeschwindigkeiten 995
17.4.2 Die Interpretation der Arrhenius-Parameter 997
17.5 Geschwindigkeitsgesetze 1000
17.5.1 Elementarreaktionen 1000
17.5.2 Folgereaktionen 1001
17.5.3 Quasistationarität 1003
17.5.4 Der geschwindigkeitsbestimmende Schritt 1004
17.5.5 Vorgelagerte Gleichgewichte 1006
17.5.6 Kinetisch und thermodynamisch kontrollierte Reaktionen 1007
17.6 Reaktionsmechanismen 1008
17.6.1 Unimolekulare Reaktionen 1008
17.6.2 Die Kinetik von Polymerisationen 1010
17.6.3 Enzymatisch katalysierte Reaktionen 1014
17.7 Photochemie 1018
17.7.1 Photochemische Prozesse 1018
17.7.2 Die Quantenausbeute des Primärprozesses 1019
17.7.3 Die Desaktivierung angeregter Singulettzustände 1021
17.7.4 Die Löschung angeregter Zustände 1021
17.7.5 Resonanzenergieübertragung 1024
18 Reaktionsdynamik 1043
18.1 Die Stoßtheorie 1044
18.1.1 Reaktive Stöße 1044
18.1.2 Das RRK-Modell 1051
18.2 Diffusionskontrollierte Reaktionen 1052
18.2.1 Reaktionen in Lösung 1052
18.2.2 Die Stoffbilanzgleichung 1055
18.3 Die Theorie des Übergangszustands 1057
18.3.1 Die Eyring-Gleichung 1057
18.3.2 Thermodynamische Aspekte 1061
18.3.3 Der kinetische Isotopeneffekt 1065
18.4 Die Dynamik molekularer Stöße 1068
18.4.1 Molekularstrahlexperimente 1068
18.4.2 Reaktive Stöße 1071
18.4.3 Potenzialhyperflächen 1072
18.4.4 Theoretische und experimentelle Ergebnisse 1074
18.5 Elektronenübertragung in homogenen Systemen 1079
18.5.1 Das Geschwindigkeitsgesetz der Elektronenübertragung 1079
18.5.2 Der Tunnelprozess 1080
18.5.3 Die Geschwindigkeitskonstante der Elektronenübertragung 1082
18.5.4 Methoden zur experimentellen Überprüfung der Theorie 1083
19 Oberflächenprozesse 1097
19.1 Eigenschaften der Oberflächen von Festkörpern 1098
19.1.1 Wachstum und Struktur von festen Oberflächen 1098
19.1.2 Physisorption und Chemisorption 1099
19.1.3 Experimentelle Techniken 1101
19.2 Adsorption und Desorption 1108
19.2.1 Adsorptionsisothermen 1108
19.2.2 Die Geschwindigkeit von Oberflächenprozessen 1115
19.3 Heterogene Katalyse 1119
19.3.1 Mechanismen der heterogenen Katalyse 1119
19.3.2 Die katalytische Aktivität an Oberflächen 1122
19.4 Elektronentransferprozesse an Elektroden 1126
19.4.1 Die Grenzfläche zwischen Elektrode und Lösung 1126
19.4.2 Die Stromdichte an einer Elektrode 1128
19.4.3 Voltammetrie 1133
19.4.4 Elektrolyse 1136
19.4.5 Galvanische Zellen unter Belastung 1136
Anhang 1151
Teil 1 Standardintegrale 1151
Teil 2 Einheiten 1152
Teil 3 Daten 1153
Teil 4 Charaktertafeln 1185
Stichwortverzeichnis 1189
EULA 1234

Rezensionen

Ein sehr zu empfehlendes, umfassendes und schönes Werk!
ZfP-Zeitung (Dezember 2021)

Produkt-Details

• Erscheint lt. Verlag: 27.9.2021
• Übersetzer: Cord Hartmann
• Sprache: deutsch
• Themenwelt: Naturwissenschaften ► Chemie ► Physikalische Chemie
• Schlagworte: Biochemie • Biowissenschaften • Chemie • Meteorologie • Naturwissenschaften • Physikalische Chemie
• ISBN-10: 3-527-82833-8 / 3527828338
• ISBN-13: 978-3-527-82833-3 / 9783527828333