Übungsbuch (eBook)

Allgemeine und Anorganische Chemie

Erwin Riedel, Christoph Janiak (Autoren)

eBook Download: PDF

2011 | 2. Auflage
286 Seiten
De Gruyter (Verlag)
978-3-11-022965-3 (ISBN)

Infos

The 2nd edition of this tutorial highlights the fundamentals of general and inorganic chemistry with hundreds of challenging and diverse problems and solutions. It is an ideal companion to the textbooks Riedel/Janiak: Inorganic Chemistry and Riedel: General and Inorganic Chemistry.

Erwin Riedel, Technische Universität Berlin (em.); Christoph Janiak, Heinrich-Heine-Universität Düsseldorf.

Autor

lt;!doctype html public "-//w3c//dtd html 4.0 transitional//en">

Erwin Riedel, Technische Universität Berlin (em.); Christoph Janiak, Heinrich-Heine-Universität Düsseldorf.

Inhalt

Vorwort zur 2. Auflage 6
Inhalt 8
Fragen 12
1. Atombau 14
Atomkern und Atomeigenschaften 14
Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse 14
Kernreaktionen 15
Struktur der Elektronenhülle 17
Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren 17
Quantenzahlen · Orbitale 19
Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen 21
Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität 24
Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 25
2. Die chemische Bindung 26
Ionenbindung 26
Ionengitter · Koordinationszahl 26
Ionenradien · Radienquotienten 27
Gitterenergie 28
Ionenleitung · Fehlordnung 30
Atombindung 30
Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln 30
Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung 31
Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell 32
Elektronegativität · Polare Atombindungen 33
Oxidationszahl 34
s-Bindung · p-Bindung · Hybridisierung 34
Mesomerie 40
Molekülorbitaltheorie 41
Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter 48
Der metallische Zustand 49
Kristallstrukturen der Metalle 49
Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas 50
Energiebandschema von Metallen 51
Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden 52
Supraleitung 55
Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen 55
Van-der-Waals-Kräfte 64
Molekülsymmetrie 65
3. Die chemische Reaktion 66
Mengenangaben bei chemischen Reaktionen 66
Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge 66
Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik 67
Gasgesetz · Partialdruck 67
Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt 68
Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie 70
Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier 72
Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse 75
Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen 79
Elektrolyte · Konzentration 79
Säuren · Basen 80
Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert 81
Berechnung von pH-Werten 83
Pufferlösungen · Indikatoren 84
Löslichkeitsprodukt · Aktivität 86
Redoxvorgänge 88
Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen 88
Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung 90
Galvanische Elemente 92
Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung 94
4. Elementchemie 100
5. Koordinationschemie 106
Aufbau und Eigenschaften von Komplexen 106
Nomenklatur von Komplexverbindungen 107
Stabilität und Reaktivität von Komplexen 108
Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie 109
Lösungen 112
1. Atombau 114
Atomkern und Atomeigenschaften 114
Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse 114
Kernreaktionen 116
Struktur der Elektronenhülle 117
Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren 117
Quantenzahlen · Orbitale 120
Aufbauprinzip - Periodensystem der Elemente (PSE) - Elektronenkonfigurationen 124
Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität 128
Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 129
2. Die chemische Bindung 132
Ionenbindung 132
Ionengitter · Koordinationszahl 132
Ionenradien · Radienquotienten 134
Gitterenergie 136
Ionenleitung · Fehlordnung 137
Atombindung 137
Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln 137
Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung 139
Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell 142
Elektronegativität · Polare Atombindungen 143
Oxidationszahl 145
s-Bindung · p-Bindung · Hybridisierung 146
Mesomerie 157
Molekülorbitaltheorie 158
Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter 167
Der metallische Zustand 169
Kristallstrukturen der Metalle 169
Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas 170
Energiebandschema von Metallen 172
Metalle · Isolatoren · Halbleiter 173
Supraleitung 178
Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen 178
Van-der-Waals-Kräfte 186
Molekülsymmetrie 187
3. Die chemische Reaktion 192
Mengenangaben bei chemischen Reaktionen 192
Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge 192
Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik 194
Gasgesetz · Partialdruck 194
Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt 196
Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie 198
Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier 201
Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse 209
Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen 213
Elektrolyte · Konzentration 213
Säuren · Basen 214
Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert 217
Berechnung von pH-Werten 220
Pufferlösungen · Indikatoren 224
Löslichkeitsprodukt · Aktivität 227
Redoxvorgänge 229
Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen 229
Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung 233
Galvanische Elemente 237
Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung 241
4. Elementchemie 246
5. Koordinationschemie 256
Aufbau und Eigenschaften von Komplexen 256
Nomenklatur von Komplexverbindungen 258
Stabilität und Reaktivität von Komplexen 259
Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie 264
Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren 268
Anhang 2 Tabellen 273

Produkt-Details

• Erscheint lt. Verlag: 28.2.2011
• Reihe/Serie: De Gruyter Studium
• Zusatzinfo: Num. figs. and tabs.
• Verlagsort: Berlin/Boston
• Sprache: deutsch
• Themenwelt: Naturwissenschaften ► Chemie ► Anorganische Chemie
• Themenwelt: Technik
• Schlagworte: Anorganische Chemie • Chemie / Aufgabensammlung • Chemie Studium • Chemistry / Problems and Solutions • Chemistry Studies • Inorganic Chemistry
• ISBN-10: 3-11-022965-X / 311022965X
• ISBN-13: 978-3-11-022965-3 / 9783110229653